由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（l）△H=______kJ•mol
-1．氢气的燃烧热为______kJ•mol
-1．
考点分析：
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一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t
1、t
2、t
3、t
4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．
下列有关说法正确的是（ ）
A．x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/
B．t
1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t
2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大
D．t
3时可能是减小压强，平衡不移动；t
4时可能是使用催化剂，c（B）不变
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已知：（1）Zn（s）+
O
2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol
-1，（2）2Ag（s）+
O
2（g）═Ag
2O（s），△H=-31.0kJ•mol
-1，则Zn（s）+Ag
2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
A．-379.3kJ•mol
-1B．-317.3kJ•mol
-1C．-332.8kJ•mol
-1D．317.3kJ•mol
-1
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已知：H
2（g）+I
2（g⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H
2和I
2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H
2，乙增加0.1 mol I
2
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对于可逆反应，A
2（g）+3B
2（g）⇌2AB
3（g）△H＜0，下列图象不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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已知H
2（g）+Br
2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br
2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） |
1mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
则表中a为（ ）
A．404
B．260
C．230
D．200
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