Question

已知：（1）Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol^-1，（2）2Ag（s）+O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ•mol^-1，则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
A．-379.3kJ•mol^-1
B．-317.3kJ•mol^-1
C．-332.8kJ•mol^-1
D．317.3kJ•mol^-1

Answer

根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．
【解析】
由（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol-1，
（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ•mol-1，
根据盖斯定律可知，
（1）-（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
则△H=（-348.3kJ•mol-1）-（-31.0kJ•mol-1）=-317.3kJ•mol-1，
故选B．