根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9....

根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）+9.48kJ （ii） I₂（S）+H₂（g）⇌2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（）
A．254gI₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样，（i）是放热反应，（ii）是吸热反应，这个与热化学方程式的△H不同．了解此点，解答很容易．【解析】 A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错； B．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B错； C．一样稳定，都是HI的气态；故C错； D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低；故D对；

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考点分析：

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下列叙述正确的是（）
A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶
C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变
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根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH₄	C₂H₄	C₃H₈	C₄H₈		C₆H₁₂	C₇H₁₆	C₈H₁₆

A．3
B．4
C．5
D．6
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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^-1	0.1	0.2
平衡浓度/mol•L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
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对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）
A．v（W）=3v（Z）
B．2v（X）=3v（Z）
C．2v（X）=v（Y）
D．3v（W）=2v（X）
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下列条件一定能使反应速率加快的是（）
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO₂．
A．全部
B．①②⑤
C．②
D．②③
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试题属性

题型：选择题
难度：中等