Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				④	⑤	⑥	⑦	⑨
3	①	②	③				⑧

请回答：
（1）画出元素⑨的原子结构示意图______．
（2）九种元素中非金属性最强的是______（填元素符号）．
（3）①、②两种元素原子半径比较：①______②（填“＜”或“＞”）．在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______（填化学式）．
（4）⑦、⑧两种元素组成的氢化物的热稳定性比较：⑦______⑧（填“＜”或“＞”）．
（5）元素⑤对应的氢化物的化学式是______，其水溶液的pH______7（填“＜”或“＞”）．④、⑤两种元素对应的最高价含氧酸的酸性强的是______（填化学式）．
（6）①、⑥两元素形成的化合物的电子式为______，该化合物是由______（填“共价键”“离子键”）键形成的．

Answer

（1）根据原子结构示意图的画法来画；
（2）同周期元素的原子从左到右非金属性逐渐增强，同一主族元素的原子从下到上非金属性逐渐增强；
（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；
（4）同主族元素从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
（5）氨气水溶液氨水显碱性，硝酸是一种强酸；
（6）氧化钠是氧离子和钠离子间通过离子键形成的离子化合物．
【解析】
根据元素在周期表中的分布情况，可以确定①是Na，②是Mg，③是Al，④是C，⑤是N，⑥是O，⑦是F，⑧是Cl，⑨是Ne．
（1）Ne原子的结构示意图为：，故答案为：；
（2）同周期元素的原子从左到右非金属性逐渐增强，同一主族元素的原子从下到上非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的元素在右上角，即为F，故答案为：F；
（3）根据元素周期律：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：＞； NaOH；
（4）根据元素周期律：同主族元素从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl，故答案为：＞；
（5）元素N对应的氢化物的化学式是NH3，其水溶液氨水是弱碱，显碱性，它的pH＞7，C、N两种元素对应的最高价含氧酸的酸性：硝酸＞碳酸，故答案为：NH3；＞；HNO3；
（6）Na、O两元素形成的化合物为氧化钠，氧化钠是氧离子和钠离子间通过离子键形成的离子化合物，它的电子式为，
故答案为：；离子．