在含有35.8g Na
2CO
3和NaHCO
3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO
2（标准状况）．问：
（1）原溶液中有______mol Na
2CO
3，______mol NaHCO
3．
（2）盐酸的物质的量浓度．
考点分析：
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某课外活动小组进行Fe（OH）
3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）若将饱和FeCl
3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是______．
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）
3胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl
3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确______．
②乙向沸水中滴加饱和FeCl
3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确______．
（3）写出制备Fe（OH）
3胶体的化学方程式：______．
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？______．
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH
4）
2SO
4溶液，现象是______，这种现象称为胶体的______．
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______．
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸．
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实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L-
1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量______g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡，其正确的操作顺序为______．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．
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现有含NaCl、Na
2SO
4和NaNO
3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl
-、SO
42-、和NO
3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式．试剂X：
，沉淀A：
，试剂Y：
，沉淀B：
．
（2）上述实验流程中加入过量的Na
2CO
3的目的是
．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的
，之后若要获得固体NaNO
3需进行的实验操作是
（填操作名称）．
（4）写出实验流程①②所涉及的离子方程式．
①
；②
．
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铁酸钠（Na
2FeO
4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe（NO
3）
3+NaOH+Cl
2→Na
2FeO
4+NaNO
3+NaCl+H
2O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是
；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被
（填“还原”或“氧化”）．
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的．铁酸钠（Na
2FeO
4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）
3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）
3胶体微粒直径的范围是
nm，铁酸钠的电离方程式是
．
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（1）向Ba（HCO
3）
2溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：
；在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式：
．
（2）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1：2，则该混合物中KCl的质量分数为
；含有1mol氯离子的该混合物的质量为
g．
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