Question

某课外活动小组进行Fe（OH）₃胶体的制备实验并检验其性质．
（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是______．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）₃胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确______．
②乙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确______．
（3）写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式：______．
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？______．
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH₄）₂SO₄溶液，现象是______，这种现象称为胶体的______．
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______．
A．胶粒直径小于1nm    B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸．

Answer

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
（2）制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；
（3）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
（4）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；
（5）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会是胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；
（6）胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉．
【解析】
（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，
故答案为：B；
（2）制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，
故答案为：不正确、不正确；
（3）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（4）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体，
故答案为：利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体；
（5）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会是胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀，
故答案为：产生红褐色沉淀；聚沉；
（6）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故答案为：B．