Question

（1）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：    ；在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式：    ．
（2）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1：2，则该混合物中KCl的质量分数为    ；含有1mol氯离子的该混合物的质量为    g．

Answer

（1）向Ba（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，氢氧化钠全反应，按氢氧根全反应来书写，若滴加过量的NaOH溶液，则钡离子和碳酸氢根按照1：2来反应；
（2）根据钾离子与钙离子的物质的量之比确定氯化钾与氯化钙的物质的量之比，进而确定KCl的质量分数，根据氯离子的物质的量确定氯化钾与氯化钙的物质的量，进而计算混合物的质量．
【解析】
（1）Ba（HCO3）2溶液和少量的NaOH溶液发生反应的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，和过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式为：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O，故答案为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O；Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O；
（2）氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1：2，所以氯化钾与氯化钙的物质的量之比为1：2，可以认为氯化钾与氯化钙的物质的量分别为1mol、2mol，所以混合物中KCl的质量分数为×100%≈25.1%，氯化钾与氯化钙的物质的量之比为1：2，含有1mol氯离子时，则该混合物的成分为0.2mol的氯化钾和0.4ml的氯化钙，所以该混合物的质量=0.2mol×74.5g/mol+0.4mol×111g/mol=59.3g，故答案为：25.1%；59.3g．