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FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O．若反应中有0....

FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O．若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．0.9mol
B．0.45mol
C．0.3mol
D．0.1mol
根据反应情况书写化学方程式，可以找出参加反应的硝酸的量，做氧化剂的硝酸氮元素化合价降低，在反应中被还原． 【解析】 依题可知FeS中铁元素化合价由+2价升到+3价，失去一个电子，S从-2价升高到0价，失去两个电子，一个硝酸根中的氮元素从+5价降到+2价，得到3个电子，根据电子守恒配平方程式即为：FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O，消耗硝酸共4mol，转移电子3mol，有1mol被还原的硝酸，3mol未被还原的硝酸，当反应中有0.3mol的电子转移时，未被还原的硝酸为0.3mol． 故选C．
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考点分析：
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在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（ ）
A．H2O和S4O62-都是还原产物
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，转移2mol电子
D．x=2
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已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2
D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2
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无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、CO32-、Ag+、SO42-
B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．NO3-、Na+、Cl-、K+
D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氢氧化钡与硫酸的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
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