某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO
3、MgSiO
3、CaMg（CO
3）
2、Al
2O
3和Fe
2O
3等，回收其中镁的工艺流程如下：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.4 | 5.2 | 12.4 |
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，该工业流程中采取的措施是______，你认为还可以采取的措施有______、______（写出两条）．
（2）以MgCO
3和MgSiO
3为例，写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式：______，______
（3）第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是______，控制pH的方法是______，滤渣I的主要成分有______．
（4）在实验室中从Mg（OH）
2获得无水MgCl
2的操作如下：把Mg（OH）
2溶解在过量的______（填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，______，______（填操作名称）可得到MgCl
2•6H
2O；______（填写具体操作），即可得到无水的MgCl
2．
（5）Mg（ClO
3）
2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl
2+2NaClO
3═Mg（ClO
3）
2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO
3）
2．简述可制备Mg（ClO
3）
2的原因：______．
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HCO3-+H+的平衡常数K1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
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