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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A．分散质颗粒直径都在l～100...
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D．呈红褐色
考点分析：
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航天科学技术测得，三氧化二碳（C
2O
3）是金星大气层的成分之一．下列有关C
2O
3的说法不正确的是（ ）
A．C
2O
3和CO
2都属于非金属氧化物
B．C
2O
3和CO的燃烧产物都是CO
2C．C
2O
3和CO都是酸性氧化物
D．C
2O
3和CO都具有还原性
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下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）
A．
读数
B．
稀释
C．
称量
D．
溶解
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某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO
3、MgSiO
3、CaMg（CO
3）
2、Al
2O
3和Fe
2O
3等，回收其中镁的工艺流程如下：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.4 | 5.2 | 12.4 |
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，该工业流程中采取的措施是______，你认为还可以采取的措施有______、______（写出两条）．
（2）以MgCO
3和MgSiO
3为例，写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式：______，______
（3）第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是______，控制pH的方法是______，滤渣I的主要成分有______．
（4）在实验室中从Mg（OH）
2获得无水MgCl
2的操作如下：把Mg（OH）
2溶解在过量的______（填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，______，______（填操作名称）可得到MgCl
2•6H
2O；______（填写具体操作），即可得到无水的MgCl
2．
（5）Mg（ClO
3）
2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl
2+2NaClO
3═Mg（ClO
3）
2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO
3）
2．简述可制备Mg（ClO
3）
2的原因：______．
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（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO
2和H
2O．常温常压下，空气中的CO
2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H
2CO
3）=1.5×10
-5 mol•L
-1．若忽略水的电离及H
2CO
3的第二级电离，请计算可逆反应H
2CO
3
HCO
3-+H
+的平衡常数K
1．（已知10
-5.60=2.5×10
-6）
（2）已知Ag
2SO
4的K
sp 为2.0×10
-5，将适量Ag
2SO
4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag
+和SO
42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag
2SO
4溶液中c（Ag
+）=0.034mol•L
-1）．若t
1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol•L
-1 Na
2SO
4 溶液，请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出？（写出计算过程，忽略体积变化）
下列示意图中，能正确表示t
1时刻后Ag
+和SO
32-浓度随时间变化关系的是______
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用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______．
（2）取10.00mL待测液：用经过______（填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol•L
-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的______，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视______，直到______为止，可判断滴定到达终点．
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为______．
| 滴定次数 | 待测液体积
（mL） | 标准盐酸体积（mL） |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视______
②未用标准液润洗滴定管______
③用待测液润洗锥形瓶______
④不小心将标准液滴在锥形瓶外面______
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁______．
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