Question

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增强
C．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
D．加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

Answer

A、氯气与水的反应，加入氯气，溶液为饱和溶液；
B、通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，平衡左移，漂白性减弱；
C、氯气与水的反应，加入水，电离平衡向右移动；
D、根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-））+c（ClO-）+c（OH-），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，只有溶液为中性时c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）．
【解析】
在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH-、HClOH++ClO-．
A．氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，浓度比值不变，故A错误；
B、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；
C、加入少量水，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故C正确；
D、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）＜c（Cl-）+c（ClO-），故D错误．
故选C．