Question

以下说法中正确的是（ ）
A．pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4
B．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液与（NH₄）₂S溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂S]
C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
D．pH=3的硫酸物质的量浓度是pH=3的醋酸物质的量浓度的0.5倍

Answer

A、强酸稀释100倍后溶液的pH增加两个单位，但是弱酸则不成立；
B、（NH4）2SO4溶液中，硫酸根离子对铵根的水解没有影响，（NH4）2S溶液中，硫离子对铵根的水解起到促进作用；
C、温度越高，水的电离程度越大，氢离子浓度越大；
D、根据强酸和弱酸中氢离子浓度与PH的关系来回答．
【解析】
A、强酸稀释100倍后溶液的pH增加两个单位，即pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4，但是酸是弱酸时，稀释100倍后溶液的pH小于4，故A错误；
B、（NH4）2SO4溶液中，硫酸根离子对铵根的水解没有影响，（NH4）2S溶液中，硫离子对铵根的水解起到促进作用，所以（NH4）2SO4溶液与（NH4）2S溶液中，当铵根离子浓度相等时，c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2S]，故B正确；
C、温度越高，水的电离程度越大，氢离子浓度越大，其PH值越小，即25℃时纯水的pH高于100℃时纯水的pH，故C错误；
D、pH=3的硫酸物质的量浓度是×10-3mol/L，pH=3的醋酸物质的量浓度大于10-3mol/L，二者之比小于0.5，故D错误．
故选B．