Question

在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（已知lg2=0.3）（ ）
A．0.7
B．1
C．13
D．13.3

Answer

n（HCl）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，NaOH过量，根据反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，计算过量的c（OH-），根据Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14计算c（H+），进而根据pH=-lgc（H+）计算溶液的pH．
【解析】
n（HCl）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，NaOH过量，
则反应后：c（OH-）==0.1mol/L，
常温下，c（H+）×c（OH-）=10-14
则c（H+）=mol/L=10-13mol/L
pH=-lgc（H+）=13，
故选C．