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下列溶液加热蒸干后，能析出相应的溶质固体的是（ ） A．FeCl3 B．KHCO...

下列溶液加热蒸干后，能析出相应的溶质固体的是（ ）
A．FeCl3
B．KHCO3
C．Al2（SO4）3
D．NH4HCO3
A．FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解，HCl易挥发； B．KHCO3加热易分解； C．Al2（SO4）3加热水解生成Al（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Al2（SO4）3； D．NH4HCO3加热易分解． 【解析】 A．FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，故A错误； B．KHCO3加热易分解生成K2CO3，最后得到K2CO3固体，故B错误； C．Al2（SO4）3加热水解生成Al（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Al2（SO4）3，故C正确； D．NH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20gNaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
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以下物质①SO2  ②HAc   ③BaSO4  ④Cl2  ⑤蔗糖中，属于非电解质的是（ ）
A．④⑤
B．①③⑤
C．①⑤
D．②③④
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（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol．
①下列时间段平均反应速率最大的是______，最小的是______．
A．0～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
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②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是______，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是______．
（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）从大到小的顺序为______．反应开始后的12小时内，在第______种催化剂的作用下，收集的CH4最多．
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（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常温下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=______；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：______；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______．
（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______14-a（＞、＜、=）
（3）向物质的量浓度均为0.01mol•L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是______，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）______．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：______．
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蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
开始沉淀时1.53.36.59.4
沉淀完全时3.75.29.712.4
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是______（填字母序号）．
A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸馏水
（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为______．
（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为______．
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间  的关系，可判断此反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是______．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
Mg（OH）2（s）⇌Mg2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）⇌Ca2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，______（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是______．

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