Question

下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（ ）
A．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L^-1盐酸、③0.1 mol•L^-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L^-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③
C．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2-=Ag₂S↓+2Cl^-
D．25℃时，在Mg（OH）₂悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体后，c（Mg²⁺）增大

Answer

A、依据沉淀溶解平衡和溶度积常数分析判断，溶度积随温度变化；
B、相同温度下，氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积是常数，结合浓度对平衡的影响分析；
C、硫化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化；
D、氢氧化镁溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化铵水解生成的氢离子结合氢氧根离子，促进平衡向溶解方向进行．
【解析】
A、在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积一定温度下是常数，加入Na2SO4固体后硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故A错误；
B、相同温度下，氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积是常数，与①蒸馏水相比较，②中0.1 mol•L-1盐酸溶液中氯离子0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度减小；③中0.1 mol•L-1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，平衡逆向进行，银离子浓度减小；④中0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，银离子浓度为0.1mol/L，平衡逆向进行，银离子浓度增大，则Ag+浓度：④＞①＞②＞③，故B错误；
C、硫化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化，则向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-，故C正确；
D、氢氧化镁溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化铵水解显酸性，与氢氧根离子结合，促进平衡向溶解方向进行，所以镁离子浓度增大，故D正确；
故选CD．