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升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A．化学反应速率v B．化学平衡常数K ...

升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A．化学反应速率v
B．化学平衡常数K
C．水的离子积常数Kw
D．弱酸的电离常数Ka
A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快； B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小； C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离； D、升高温度促进弱电解质的电离． 【解析】 A、升高温度，反应速率加快，故A不符合； B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合； C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合； D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D不符合； 故选B．
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考点分析：
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下列对于化学反应方向说法正确的是（ ）
A．反应2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
B．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＜0
C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
D．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
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下列关于电解质溶液说法正确的是（ ）
A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
B．.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HB
C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
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在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ）
A．Na2SO4
B．HCl
C．NaCl
D．CuSO4
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下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．含有0.1 mol•L-1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、CO32-、SO42-
C．由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CH3COO-、Cl-、NO3-
D．常温下，KW/（OH-）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、SO42-、NH4+、NO3-
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化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（ ）
A．碳酸钠的水解反应：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
B．FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3+3H+
C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．C不燃烧的热化学方程式为：C（s）+manfen5.com 满分网O2（g）=CO（g）△H=110.5kJ•mol-1
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