实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．...

实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）求100ml 2mol/L氢氧化钠溶液中含有的溶质的物质的量和质量．
（2）若配制0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？
（3）完全中和50mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的盐酸多少毫升？

（1）根据n=CV、m=CVM计算溶质的物质的量和质量；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓氢氧化钠溶液的体积；（3）根据氢氧化钠和盐酸的关系式计算盐酸的体积．【解析】（1）n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol，m=CVM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g，故答案为：0.2mol，8g；（2）设氢氧化钠的体积为V，则0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，V==0.005L=5mL，答：需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5毫升；（3）盐酸和氢氧化钠反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，设需要1mol/L的盐酸体积为x． HCl+NaOH=NaCl+H2O 1mol 1mol 1mol/L×x 0.1mol/L×0.05L x==0.005L=5mL，答：需要1mol/L的盐酸5毫升．

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考点分析：

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用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容  ⑥摇匀
回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm³，则该浓硫酸的物质的量浓度为______，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是______（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10ml  B.20ml
C.50ml  D.100ml）
（2）第⑤步实验的操作是______
（3）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作______，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
C．定容时仰视容量瓶刻度线______．

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A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B．把50ml碘水和15ml CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．静置、分层．
F．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
H．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
就此实验完成下列各题：
（1）上述F步骤的操作的目的是：______
（2）上述G步骤的操作中应注意：______
（3）能用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是：______．

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（1）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______
（2）除去氧化钙中的碳酸钙______
（3）海水晒盐______
（4）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子______．

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有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
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②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
（2）写出实验③中的离子方程式：______．
（3）对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）______．

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（1）    元素被氧化，    是还原产物
（2）该反应的离子方程式为：
（3）FeCl₃的氧化性    I₂的氧化性（填“＞”、“＜”）．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等