Question

（1）下列各物质中①0.5mol氨气；②标准状况下33.6L氦气；③18.0g水，所含原子个数由大到小的顺序为    ．
（2）常温常压下，同体积的CO、CO₂分子个数比    ，氧原子个数比    ，质量之比    ，电子数之比    ．

Answer

（1）根据N=nNA、N=NA、N=NA结合分子构成计算所含原子个数多少；
（2）同温同压下，同体积的气体所含分子数相等，根据分子数与分子的构成、摩尔质量、电子数的关系进行计算．
【解析】
（1）0.5mol氨气含有的原子数=0.5mol×NA×4=2NA，标准状况下33.6L氦气含有的原子数=NA×1=1.5NA，
18.0g水含有的原子数==3NA，所以所含原子个数由大到小的顺序为③①②，
故答案为：③①②；
（2）同温同压下，同体积的气体所含分子数相等，且其物质的量相等，所以同体积的CO、CO2分子个数比1：1，一个一氧化碳分子中含有1个氧原子，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以氧原子个数之比是1：2，一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以一氧化碳和二氧化碳的质量之比是28：44=7：11，一个一氧化碳分子中14，二氧化碳分子中含有22，所以含有电子数之比是14：22=7：11；
故答案为：1：1；1：2；7：11；7：11．