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下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价化合物的是（ ） A．8和11 B．8和...

下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价化合物的是（ ）
A．8和11
B．8和13
C．15和17
D．12和9
非金属元素之间形成的化学键为共价键，根据原子序数判断原子的种类，进而判断形成化学键的类型． 【解析】 A、原子序数分别为8和11的元素分别为O和Na元素，形成的化合物为离子化合物，故A错误； B、原子序数分别为8和13的元素分别为O和Al元素，形成的化合物为离子化合物，故B错误； C、原子序数分别为15和17的元素分别为P和Cl元素，形成的化合物为共价化合物，故C正确； D、原子序数分别为12和9的元素分别为Mg和F元素，形成的化合物为离子化合物，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D．金属性：X＞Y
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镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）
A．镭比钙的金属性更强
B．在化合物中呈+2价
C．镭是一种放射性元素
D．氢氧化镭呈两性
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同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（ ）
A．原子半径X＞Y＞Z
B．非金属性Z＞Y＞X
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱
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下列各组中的两种微粒，所含质子数、电子数都相等的是（ ）
A．NH3和NH2-
B．F2和Ar
C．H2O和OH-
D．Na+和NH3
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a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．b、a、d、c、e
B．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、c
D．c、d、e、a、b
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