Question

以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为    （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是    ．
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）    ，    ．
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：    ．
以下是测定某补血剂中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及    ．
（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③    ④冷却⑤称量⑥恒重操作．
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量    g（用含a的代数式表示）．

Answer

（1）考虑CO32-水解及温度对水解的影响；
（2）废铁中含氧化铁，因最终溶液是FeSO4溶液，氧化铁和硫酸生成硫酸铁、铁和硫酸铁生成硫酸亚铁；
（3）分析铁与硫酸反应的现象；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到容量瓶；
（5）步骤V最终得到氧化铁固体，所以其过程为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、恒重．
（6）agFe2O3中Fe元素质量为0.7ag，由铁元素守恒，1片补血剂中铁元素质量为0.07ag．
【解析】
（（1）CO32-水解生成OH-，酯在碱性条件下完全水解，所以可用纯碱溶液除油污．升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行．
故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行．
（2）废铁中含氧化铁，无需制备前除去，因最终溶液是FeSO4溶液，氧化铁和硫酸生成硫酸铁、铁和硫酸铁生成硫酸亚铁，
离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）铁与硫酸反应基本完成的现象是溶液中不再有气泡产生、铁粉不再溶解．故答案为：铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生
（4）用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需还需要的仪器是100mL容量瓶．故答案为：100mL容量瓶
（5）步骤V最终得到氧化铁固体，所以其过程为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、恒重．故答案为：灼烧；
（6）agFe2O3中Fe元素质量为：ag×=0.7ag，由铁元素守恒，1片补血剂中铁元素质量为0.07ag．故答案为：0.07a．