Question

五种短周期元素有关数据如表．其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7．试回答下列问题：

元素编号	A	B	C	D	E
X	3.5	3.0	X3	1.5	1.5
主要化合价	-2	+7	+6	+3	+2

（1）X₃的值应该为   
A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是    ，B元素单质的电子式为    ．
（3）A元素的原子最外层中有    个电子．A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是    （写物质名称）．
（4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：    ．

Answer

五种短周期元素，A元素的主要化合价为-2价，没有正化合价，故A为O元素，B元素的主要化合价为+7价，故B为Cl元素，C元素的主要化合价为+6，故C为S元素，D元素化合价为+3，处于第ⅢA族，E元素化合价为+2，处于第ⅡA族，二者吸引电子能力相等，故二者不再同一周期，根据对角线原则，D为Al元素，E为Be元素，
（1）同周期自左而右，元素原子吸引电子能力增强，故S元素的X值应介于Al与Cl之间；
（2）E为Be元素，元素原子有2个电子层，最外层电子数为2，据此确定B在周期表中的位置，B的单质为氯气，氯气分子中氯原子之间形成1对共用电子对；
（3）A为O元素，最外层电子数为6，A、B、C元素形成的单质分别为氧气、硫单质、氯气，都属于分子晶体，常温下硫单质为固体，分子间作用力最强；
（4）利用氯气能置换硫单质即可证明氯元素的非金属性强于硫元素．
【解析】
五种短周期元素，A元素的主要化合价为-2价，没有正化合价，故A为O元素，B元素的主要化合价为+7价，故B为Cl元素，C元素的主要化合价为+6，故C为S元素，D元素化合价为+3，处于第ⅢA族，E元素化合价为+2，处于第ⅡA族，二者吸引电子能力相等，故二者不再同一周期，根据对角线原则，D为Al元素，E为Be元素，
（1）同周期自左而右，元素原子吸引电子能力增强，故S元素的X值应介于Al与Cl之间，故选C；
（2）E为Be元素，元素原子有2个电子层，最外层电子数为2，处于周期表中第二周期IIA族，B的单质为氯气，氯气分子中氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：第二周期IIA族；；
（3）A为O元素，最外层电子数为6，A、B、C元素形成的单质分别为氧气、硫单质、氯气，都属于分子晶体，常温下硫单质为固体，分子间作用力最强，
故答案为：6；硫；
（4）利用氯气能置换硫单质即可证明氯元素的非金属性强于硫元素，方程式H2S+C12=2HC1+S可以证明，故答案为：H2S+C12=2HC1+S．