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人体内含量最高的金属离子是（ ） A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．F...
人体内含量最高的金属离子是（ ）
A．Mg2+
B．Ca2+
C．Na+
D．Fe2+
考点分析：
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将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1mol/（L﹒min），试计算：
（1）A 的平均反应速度；
（2）平衡时C的浓度；
（3）平衡时B的转化率；
（4）平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值．
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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
则起始读数为______mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为______ mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______（保留小数点后4位）．
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已知某溶液中只存在OH
-、H
+、NH
4+、Cl
-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl
-）＞c（NH
4+）＞c（H
+）＞c（OH
-） B．c（Cl
-）＞c（NH
4+）＞c（OH
-）＞c（H
+）
C．c（Cl
-）＞c（H
+）＞c（NH
4+）＞c（OH
-） D．c（NH
4+）＞c（Cl
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
．
（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是
．
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
c，混合后溶液中c（NH
4+）与c（Cl
-）的关系c（NH
4+）
c（Cl
-）．
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在一密闭体系中发生下列反应：N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）（正反应放热）如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是
．
（2）t
1、t
3、t
4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
t
1：
，t
3：
，t
4：
．
（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是
A．t
～t
1B．t
2～t
3C．t
3～t
4D．t
5～t
6．
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（1）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO
3 ②H
2SO
4 ③CH
3COOH ④Ba（OH）
2 ⑤NaOH ⑥CH
3COONa ⑦KCl ⑧NH
4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）
．
（2）氯化铝水溶液呈
性，原因是（用离子方程式表示）：
．把AlCl
3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
．
（3）在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为①
②（请填=、＞、＜，下同）；反应结束后，生成的H
2的体积（同温同压）①
②；当加水稀释相同的倍数，pH值①
②．
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