Question

（1）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃  ②H₂SO₄  ③CH₃COOH   ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）    ．
（2）氯化铝水溶液呈    性，原因是（用离子方程式表示）：    ．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是    ．
（3）在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为①    ②（请填=、＞、＜，下同）；反应结束后，生成的H₂的体积（同温同压）①    ②；当加水稀释相同的倍数，pH值①    ②．

Answer

（1）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较PH；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，根据Al3+的水解特点分析；
（3）从醋酸为弱酸的角度分析．
【解析】
（1）溶液呈碱性的有：④⑤⑥，其中④为二元强碱，①为一元强碱，⑥水解呈碱性，浓度相同时，PH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的有：⑦；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①为一元强酸，②为二元强酸，③为弱酸，⑧水解呈酸性，浓度相同时，
PH：②＜①＜③＜⑧，
故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+的水【解析】
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，溶液呈酸性，
氯化铝的水解为吸热过程，加热促进水解，把AlCl3溶液蒸干，得到Al（OH）3，灼烧，分解生成Al2O3，最后得到的主要固体产物是Al2O3，
故答案为：酸；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3；
（3）醋酸为弱酸，pH=3的硫酸溶液和pH=3的醋酸溶液相比较，醋酸浓度大，分别投入足量锌粉，开始时醋酸溶液反应速率大，因醋酸物质的量多，则完全反应生成氢气多，加水稀释时，醋酸进一步电离，则当加水稀释相同的倍数，硫酸PH变化范围大，
故答案为：=；＜；＞．