Question

草酸是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．对于0.1mol/L KHC₂O₄，下列关系正确的是（ ）
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L
C．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
D．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

Answer

根据H2C2O4为一弱酸，则在0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．
【解析】
A、在溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），故A错误；
B、溶液中总存在物料守恒：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L，故B错误；
C、由电荷守恒和物料守恒，联立可得到：（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），故C正确；
D、KHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4-的电离程度大与水解程度，即c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故D错误．
故选C．