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25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为...

25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）
A．①=②=③=④
B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=①
D．①=③＞②=④
酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，根据溶液的PH值，分别求出水电离产生的氢离子或者是氢氧根的浓度，进行比较即可得出答案． 【解析】 酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，对于HCl而言，完全电离，溶液中的氢离子可看做是由酸电离出的，由水的离子积得知氢氧根的浓度为10-10mol/L，因此由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度等于10-10mol/L，NaOH同样如此，为10-10mol/L，对于Na2CO3而言，碳酸根与水发生水解，产生的氢氧根浓度为10-4mol/L，于是由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根的浓度等于10-4mol/L，只不过，氢离子被碳酸根结合了，同理FeCl3也是如此． 故选C．
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考点分析：
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室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
①0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液
②0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
③pH=4的盐酸和pH=10的氨水
④pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液．
A．①③
B．②④
C．②③
D．①④
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一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
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下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；  
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； 
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．
A．①②⑦
B．②③⑤
C．③④⑥
D．①④
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等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
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含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ）
A．Va＞10Vb
B．Va=10Vb
C．Vb＜10Va
D．Vb＞10Va
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