Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
（1）写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象：______ 2HCl

Answer

氢气在氯气中燃烧生成HCl，反应的方程式为H2+Cl22HCl，氯气过量，混合气体与NaOH溶液反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据反应的方程式计算．
【解析】
（1）氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，反应的方程式为H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl、安静燃烧，发出苍白色火焰；
（2）根据溶液电中性原则可知：n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），
n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.25mol，故答案为：0.25；
（3）根据Cl原子守恒可知，n（Cl2）=×n（NaOH）=0.15mol，
设与NaOH反应的Cl2物质的量为x，
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
      1mol      1mol
      x         0.05mol
x=0.05mol，
设参加反应的氢气的物质的量为y，
    H2+Cl22HCl
1mol   1mol
y     0.15mol-0.05mol
y=0.1mol，
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.1mol=3：2，
故答案为：3：2．