Question

有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H₂SO₄时的洗气瓶时，气体体积减小．继续通过装有过氧化钠的干燥管，发现从出气口出来的气体显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体．由此可推知原气体中一定存在______，一定不存在______，由最终结果可知原气体中______气体的体积比为______．

Answer

根据气体的性质和浓硫酸的酸性、过氧化钠的强氧化性，结合反应的实验现象分析气体的成分．
注意题中典型的实验现象：无色混合气体，说明没有二氧化氮气体；
通过浓H2SO4时，气体体积减小，说明有氨气；
通过过氧化钠后，气体呈红棕色，说明原混合气体中有一氧化氮；
最后混合气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，说明氧气和一氧化氮恰好全部转化为硝酸且没有氢气．
【解析】
根据气体的性质和浓硫酸的酸性、过氧化钠的强氧化性，结合反应的实验现象分析气体的成分．
其中混合气体中氨气具有碱性、氢气有还原性、二氧化氮是红棕色、氯化氢具有酸性．
注意题中典型的实验现象：无色混合气体，说明没有二氧化氮气体；
通过浓H2SO4时，气体体积减小，说明有氨气；
氨气和氯化氢气体反应，有氨气存在，就说明没有氯化氢气体；
通过过氧化钠后，气体呈红棕色，说明原混合气体中有一氧化氮；
一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，原混合气体中没有氧气，所以混合气体中有与过氧化钠反应生成氧气的二氧化碳；
最后混合气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，说明氧气和一氧化氮恰好全部转化为硝酸且没有氢气．4NO+3 O2+2H2O=4HNO3，一氧化氮与氧气的体积比为4：3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  生成3体积的氧气需要6体积的二氧化碳，所以一氧化氮和二氧化碳的体积比为4：6=2：3．
故答案为：NH3、NO、CO2；NO2、HCl、H2；NO、CO2； 2：3．