Question

在xZn+nHNO₃→xZn（NO₃）₂+yNH₄NO₃+zH₂O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A．1：9
B．9：1
C．4：10
D．5：2

Answer

硝酸在反应中起氧化剂与酸作用，起氧化剂作用硝酸被还原为NH4NO3，起酸作用的硝酸生成Zn（NO3）2和NH4NO3，令Zn为1mol，根据Zn元素守恒n[Zn（NO3）2]=n（Zn）=1mol，根据电子转移守恒计算生成是NH4NO3．根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量等于n（NH4NO3），未被还原的硝酸的物质的量等于2n[Zn（NO3）2]+n（NH4NO3）．
【解析】
硝酸在反应中起氧化剂与酸作用，起氧化剂作用硝酸被还原为NH4NO3，起酸作用的硝酸生成Zn（NO3）2和NH4NO3．
令Zn为1mol，根据Zn元素守恒n[Zn（NO3）2]=n（Zn）=1mol，
根据电子转移守恒，[5-（-3）]×n（NH4NO3）=1mol×2，解得n（NH4NO3）=0.25mol，
根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量等于n（NH4NO3）=0.25mol，
未被还原的硝酸的物质的量等于2n[Zn（NO3）2]+n（NH4NO3）=2mol+0.25mol=2.25mol．
所以被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比为0.25mol：2.25mol=1：9．
故选A．