Question

相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH₃、HCl与空气1：1的混合气体、NO₂气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（假设溶质不向外扩散）（ ）
A．3：3：2：
B．1：1：1：
C．2：2：3：
D．无法比较

Answer

根据相同条件下，体积之比等于物质的量之比，判断氨气、氯化氢、二氧化氮的物质的量关系；
氨气、氯化氢溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，二氧化氮溶于水，发生反应形成硝酸溶液，根据方程式判断溶质硝酸的物质的量、溶液体积与二氧化氮的关系．再根据c=判断．
【解析】
在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与空气1：1的混合气体、NO2气体．
所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=2：1：2．
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，
所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=2：1：2．
令n（NH3）=2mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=2mol，各自体积为V（NH3）=2L、V（HCl）=1L、V（NO2）=2L．
对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以c（NH3）==1mol/L；
对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以c（HCl）==1mol/L；
对于二氧化氮，与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的，所以c（HNO3）==1mol/L．
所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1．
故选B．