Question

如右图所示，组成一种原电池，试图答下问题
（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡______（填亮或不亮），若灯泡亮，则Mg电极上反应式为______，Al电极上反应式为______；
（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡______（填亮或不亮），若灯泡亮，Al电极上的反应式为______．

Answer

原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；原电池中有电流产生，如果能形成闭合回路，灯泡会亮；原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析．
【解析】
（1）镁、铝和稀硫酸能形成原电池，所以有电流产生，因为形成了闭合回路，所以灯泡会亮；金属活泼性较强的镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，即Mg-2e-═Mg2+；铝作正极，正极上氢离子得电子反应还原反应生成氢气，即2H++2e-═H2↑，
故答案为：亮；Mg-2e-═Mg2+；2H++2e-═H2↑；
（2）镁、铝和NaOH（aq）构成原电池，所以有电流产生，因为形成了闭合回路，所以灯泡会亮；铝和氢氧化钠溶液能自发的发生氧化还原反应，所以铝作负极，镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应和氢氧根离子生成偏铝酸根离子和水，即Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，
故答案为：亮；Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O．