Question

A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 1/2，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1．
根据上述内容判断
（1）A______  B______  C______   D______ （填元素符号）；
（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高价氧化物的化学式是______，其最高价氧化物的水化物是一种______酸（填强或弱）；
（3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______．

Answer

A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，A应为Ne元素，B元素位A元素的下一周期，应为第三周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 ，则B为Si元素，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，应为Mg元素，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1，应为Na元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
【解析】
（1）A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，A应为Ne元素，B元素位A元素的下一周期，应为第三周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 ，则B为Si元素，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，应为Mg元素，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1，应为Na元素，故答案为：Ne； Si； Mg； Na；
（2）B为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第三周期IVA族，对应的最高价氧化物为SiO2，其最高价氧化物的水化物是一种弱酸，酸性比碳酸弱，故答案为：三； IVA；SiO2；弱；
（3）Na与Mg比较，Na的金属性较强，易与冷水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．