Question

根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量
B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
C．1molH₂（g）与0.5molO₂（g）反应生成1molH₂O（l），释放能量245KJ
D．2molH₂（g）与1molO₂（g）反应生成2molH₂O（g），释放能量490KJ

Answer

A、依据信息中化学键的断裂吸收的能量和形成化学键放出的热量分析判断；
B、依据化学键的键能分析判断反应的热效应；断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，反应是吸热反应，
C、依据键能计算反应的热效应，反应物的键能之和减去生成物的键能之和分析判断；注意物质的聚集状态；
D、依据键能计算反应的热效应，反应物的键能之和减去生成物的键能之和分析判断；
【解析】
依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol
A、氢气与氧气反应生成水的同时放出能量，故A错误；
B、氢气与氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C、1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g），释放能量245KJ，气态水变为液态水时放出热量，所以1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l），释放能量大于245KJ，故C错误；
D、依据反应的热化学方程式H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490KJ/mol，故D正确；
故选D．