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美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175...
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．57
B．47
C．61
D．293
考点分析：
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（1）将6mol H
2和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H
2（气）+CO（气）
CH
3OH（气），6s体系达平衡，此容器压强为开始时的0.6倍．试求：①v（H
2）=______ ②CO的转化率=______
（2）在50mL HNO
3和HCl的混合溶液中，加入足量的AgNO
3溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为2.87g；将滤液稀释至500mL，测得溶液的pH为1．
①求原溶液中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？
②中和原混合酸溶液，需要pH为13的Ba（OH）
2溶液的体积为多少mL？
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实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
（1）称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
（2）将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
（3）取V
1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V
2mL，试回答：
①配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是______．
②如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用______mol/L盐酸，原因是______
③滴定时，滴定过程中两眼应该注视______．滴定终点时溶液颜色由______色突变为______色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是______．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值______（偏大、偏小、无影响）．
⑤不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值______（偏大、偏小、无影响）．
⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______．（偏大、偏小、无影响）．
⑦固体试剂NaOH的质量分数的表达式为______．
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Ⅰ．在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
A（g）+B（g）
2C（g），起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为p mol/L，且C的体积分数为ω．在相同条件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为
mol/L；
（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A
mol，B
mol；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是
（其中一个只含a和b，另一个只含a和c）．
Ⅱ．某密闭容器中有如下可逆反应：2SO
2 （g）+O
2 （g）
2SO
3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
（1）升高温度，v（正）
，v（逆）
，SO
2 的转化率
．
（2）加正催化剂，v（正）
，v（逆）
，O
2 的物质的量
．
（3）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO
3的体积分数
，SO
2的浓度
．
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常温下，将0.01mol NH
4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：
、
、
．
（2）溶液中共有
种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是
，浓度为0.002mol/L 的是
．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：
．
（5）
和
两种离子数量之和比OH
-多0.008mol．
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（1）工业上合成氨的反应方程式为
，反应是在
中进行，该设备的出口处的气体是
（填写分子式）．
（2）纯水中含有10电子的粒子有
种．
（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度
（填增大、减小、不变）．
（4）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K
+的物质的量浓度为
mol/L．
（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH
12（填＜、＞、=）．
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