（1）将6mol H2和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反...

（1）将6mol H₂和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H₂（气）+CO（气） manfen5.com 满分网

CH₃OH（气），6s体系达平衡，此容器压强为开始时的0.6倍．试求：①v（H₂）=______ ②CO的转化率=______
（2）在50mL HNO₃和HCl的混合溶液中，加入足量的AgNO₃溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为2.87g；将滤液稀释至500mL，测得溶液的pH为1．
①求原溶液中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？
②中和原混合酸溶液，需要pH为13的Ba（OH）₂溶液的体积为多少mL？

（1）根据压强之比等于物质的量之比，结合方程式利用三段式法计算相关物理量；（2）根据反应的相关方程式计算，反应的方程式有：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，H++OH-=H2O．【解析】（1）设平衡时转化的CO的物质的量为n，则 2H2（气）+CO（气） CH3OH（气）起始：6mol 3mol 0 转化：2n n n 平衡：（6mol-2n）（3mol-n） n 反应后气体的总物质的量为（6mol-2n）+（3mol-n）+n=9mol-2n 压强之比等于物质的量之比，则=0.6，n=1.8mol，则 ①v（H2）==1.2mol•L-1•s-1，故答案为：1.2mol•L-1•s-1； ②CO的转化率为=60%，故答案为：60%；（2）①设生成2.87g AgCl沉淀需要的物质的量为x， HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 1mol 143.5g x 2.87g x=0.02mol 所以c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，溶液pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，原溶液中含有H+的物质的量为：n（H+）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol， n（HNO3）=0.05mol-0.02mol=0.03mol， c（HNO3）==0.6mol/L，答：原溶液中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别是0.6mol/L、0.4mol/L； ②反应后溶液中n（H+）=0.05mol pH为13的Ba（OH）2溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，设反应消耗的OH-的物质的量为y H++OH-=H2O 1mol 1mol 0.05mol y y=0.05mol，则Ba（OH）2溶液的体积为=0.5L=500ml，答：需要pH为13的Ba（OH）2溶液的体积为500ml．

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考点分析：

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实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
（1）称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
（2）将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
（3）取V₁mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V₂mL，试回答：
①配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是______．
②如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用______mol/L盐酸，原因是______
③滴定时，滴定过程中两眼应该注视______．滴定终点时溶液颜色由______色突变为______色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是______．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值______（偏大、偏小、无影响）．
⑤不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值______（偏大、偏小、无影响）．
⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______．（偏大、偏小、无影响）．
⑦固体试剂NaOH的质量分数的表达式为______．

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Ⅰ．在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
A（g）+B（g） manfen5.com 满分网

2C（g），起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为p mol/L，且C的体积分数为ω．在相同条件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为    mol/L；
（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A    mol，B    mol；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是    （其中一个只含a和b，另一个只含a和c）．
Ⅱ．某密闭容器中有如下可逆反应：2SO₂ （g）+O₂ （g） manfen5.com 满分网

2SO₃（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
（1）升高温度，v（正）    ，v（逆）    ，SO₂ 的转化率    ．
（2）加正催化剂，v（正）    ，v（逆）    ，O₂ 的物质的量    ．
（3）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO₃的体积分数    ，SO₂的浓度    ．查看答案

常温下，将0.01mol NH₄Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：    、    、    ．
（2）溶液中共有    种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是    ，浓度为0.002mol/L 的是    ．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：    ．
（5）    和    两种离子数量之和比OH^-多0.008mol．查看答案

（1）工业上合成氨的反应方程式为    ，反应是在    中进行，该设备的出口处的气体是    （填写分子式）．
（2）纯水中含有10电子的粒子有    种．
（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度    （填增大、减小、不变）．
（4）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K⁺的物质的量浓度为    mol/L．
（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH    12（填＜、＞、=）．查看答案

下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“＞、＜或=”填空：
（1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．
①混合溶液中c（HX）    c（X^-）；
②混合溶液中c（HX）+c（X^-）    0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；
③混合溶液中由水电离出的c（OH^-）    0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H⁺）．
（2）如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度    NaX的水解程度．
（3）分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者    后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者    后者．
（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者    后者，所得溶液的pH前者    后者．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等