Question

常温下，将0.01mol NH₄Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：    、    、    ．
（2）溶液中共有    种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是    ，浓度为0.002mol/L 的是    ．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：    ．
（5）    和     两种离子数量之和比OH^-多0.008mol．

Answer

（1）根据盐类的水解、弱电解质的电离分析；
（2）根据电解质的电离方程式计算微粒种类；
（3）根据离子是否水解分析；
（4）根据微粒物料守恒分析；
（5）根据电荷守恒分析；
【解析】
（1）NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl
反应前 0.01mol  0.002mol         
反应  0.002mol  0.002mol  0.002mol  0.002mol
反应后0.008mol    0      0.002mol   0.002mol 
所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；
NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡 体系； NH3．H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系．
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；
（2）溶液中的电解质电离：
NaCl=Na++Cl-；
NH3•H2O⇌NH4++OH-；
H2O⇌H++OH-；
所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+，所以共有7种微粒．
故答案为7．
（3）Na+和Cl-不水解，所以其浓度不变．
故答案为Cl-；Na+．
（4）无论NH4+水解程度和 NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和 NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH4+和 NH3．H2O．
（5）溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+，
即n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），n（Na+）=0.002mol，n（Cl-）=0.01mol，
所以0.002mol+n（NH4+）+n（H+）=
0.01mol+n（OH-），n（NH4+）+n（H+）=0.008mol+n（OH-），
由因为NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；
所以n（NH4+）+n（NH3•H2O）-n（OH-）=0.008mol，
故答案为：NH3•H2O；NH4+