Question

下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“＞、＜或=”填空：
（1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．
①混合溶液中c（HX）    c（X^-）；
②混合溶液中c（HX）+c（X^-）    0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；
③混合溶液中由水电离出的c（OH^-）    0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H⁺）．
（2）如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度    NaX的水解程度．
（3）分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者    后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者    后者．
（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者    后者，所得溶液的pH前者    后者．

Answer

（1）根据电荷守恒及（Na+）＞c（X-）判断溶液的酸碱性，从而判断酸的强弱．
①根据盐的电离程度和水解程度比较；
②根据原子守恒计算；
③根据盐类水解和酸的电离对水的电离影响判断；
（2）根据混合溶液的酸碱性判断；
（3）根据离子浓度对化学反应速率的影响判断；根据酸的物质的量判断；
（4）根据酸的物质的量判断；根据生成盐的类型判断；
【解析】
由题意知，c（Na+）＞c（X-），根据溶液中电荷守恒得，C（H+）＜C（OH- ）；酸碱的物质的量相等，且都是一元的，如果酸是强酸，混合液氢离子浓度和氢氧根浓度应相等，但实际上混合液呈j碱性，所以酸是弱酸．
①酸碱反应后生成的盐是强碱弱酸盐，要发生水解，但盐的电离是主要的，水解是次要的，所以电离程度大于水解程度，故答案为：＜．
②溶液中存在X元素微粒有HX、X-，根据原子守恒，所以c（HX）+c（X-）=0.1mol/L，故答案为：=．
③盐类水解促进水的电离，酸的电离抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞．
（2）酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，所以酸过量；如果酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；但实际上，溶液呈碱性，说明酸电离的程度小于盐水解的程度，故答案为：＜．
（3）反应速率与离子的浓度有关，浓度越大，反应速率越快；pH=2的硫酸和醋酸，氢离子浓度相同，所以刚反应开始时，反应速率相等；产生气体的体积有酸的物质的量成正比，PH值相同的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大，取相同体积的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量大于硫酸的，所以硫酸产生的气体小于醋酸的．
故答案为：=；＜．
（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸的物质的量相等，且都是一元酸，所以消耗的氢氧化钠的体积相等；生成的盐氯化钠是强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；醋酸钠是强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，所以所得溶液的pH前者＜后者．
故答案为：=；＜．