Question

在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入a mol和b mol HI气体（a＞b），待反应2HI（g） H₂（g）+I₂（g）达到平衡，下列说法中肯定正确的是（ ）
A．从反应开始到建立平衡所需时间t（A）＞t（B）
B．平衡时HI的转化率（α）：α（A）=α（B）
C．平衡时I₂蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中
D．平衡时A容器中I₂的浓度c（I₂）_A等于B容器中I₂的浓度c（I₂）_B

Answer

容器A中反应物浓度大于容器B，但效果只是A中反应速率快，所需时间短，由于A容器中物质浓度大，故A的压强较大，增大压强反应向气体体积减小方向进行．但因为这个反应前后物质计量数之和都是2，所以不存在气体体积减小方向，平衡不移动，即压强对转化率没有影响，当平衡时A、B中HI的转化率是相同的．由于A中投料多，所以HI转化为更多的碘，体积相同，所以A容器中碘蒸气浓度更高．
【解析】
A、容器中A中反应物的浓度大，反应速率大，达平衡需要的时间少，故A错误；
B、两容器中平衡时HI的转化率相同，故B正确；
C、平衡时A、B中HI的转化率相同，设转化率为x，平衡时A容器中：HI物质的量为a-ax，H2和I2均为ax；平衡时B容器中：HI物质的量为b-bx，H2和I2为bx，体积百分含量（也就是物质的量的百分含量）为x，所以是相同的，故C错误；
D、A容器中各物质的浓度比B容器中各物质的浓度大，故D错误．
故选B．