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将2mol SO2和2mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发...

将2mol SO2和2mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2+O2 manfen5.com 满分网 2SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量一定大于n mol的是（ ）
A．2molSO2+1molO2
B．4molSO2+1molO2
C．2molSO2+1molO2+2molSO3
D．3molSO2+1molSO3
在一定条件下，将2mol SO2和2mol SO3气体充入固定体积的密闭容器，发生反应，2SO2+O2  2SO3可以看做与起始量为4mol SO2，1molO2 反应达到平衡是相同的平衡状态，各物质的浓度不变，物质的量不变，SO3为nmol； A、起始充入2molSO2和1molO2，相当于在原平衡基础上减少了2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫； B、4molSO2和1molO2正好与原平衡相同； C、起始充入2molSO2和1molO2和2molSO3，相当于起始加入了4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，三氧化硫增加； D、起始充入3molSO2和1molSO3，相当于起始加入了4molSO2和0.5molO2，可看做在原平衡的基础上减少了0.5molO2，平衡逆向进行，消耗三氧化硫； 【解析】 A、起始量和题给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜n，故A不符合； B、起始量与题给起始量相同，平衡相同，SO3物质的量为n mol，故B不符合； C、起始量相当于加入4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，三氧化硫物质的量 ＞nmol，故C符合； D、起始量相当于起始加入了4molSO2和0.5molO2，可看做在原平衡的基础上减少了0.5molO2，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜nmol． 故选C．
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考点分析：
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若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．100℃时水的Kw=1×10-12，此时水电离产生的H+和OH-个数之和为2×10-6NA
B．1L0.1mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.1NA
C．1LpH=1的H2SO4溶液中含有的SO2-4为0.05NA
D．1molN2和3molH2在有催化剂加热的条件下充分反应生成2NA个NH3
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A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．若a=5，则A是强酸，B是弱酸
D．若A．B都是弱酸，则2＜a＜5
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）：②＞③＞①
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
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对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g），正反应吸热，下列图象正确的是（ ）
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在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；      （2）单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；             （4）体积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；        （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．
A．（2）（5）
B．（1）（3）
C．（2）（7）
D．（5）（6）
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