Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO₃和NaHCO₃的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HCO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）：②＞③＞①
D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer

A、根据溶液中的电荷守恒来回答；
B、醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，恰好反应时，溶液显示酸性，根据中性溶液中，氢离子和氢氧根的浓度相等来回答；
C、根据铵根离子的水解受其他离子的影响情况来回答；
D、计算每种溶液中水电离产生的氢离子浓度来比较回答．
【解析】
A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-），要使得结论成立，则需
c（H+）=c（OH-），故A错误；
B、醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则混合后溶液中的醋酸钠剩余，即溶夜是氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合物，根据离子的来源，钠离子是完全电离出的离子，浓度最大，其次醋酸是两种来源，一种是醋酸钠的直接电离，一种是来自醋酸根的水解，但是氯离子只来自氯化钠的电离，所以c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-），故B错误；
C、碳酸氢铵中，碳酸氢根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，硫酸氢铵中，氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以三种溶液中，铵根离子的浓度大小顺序是：②＞③＞①，故C正确；
D、pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）=10-5mol/L，pH=5的CH3COOH溶液中，水电离出的c（H+）=10-9mol/L，pH=5的稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）=10-9mol/L，所以①＞③=②，故D错误．
故选C．