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实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4； 石蕊：5.0...

实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4； 石蕊：5.0～8.0； 酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确定是（ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂
先根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，再根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察． 【解析】 A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误； B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误； C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C错误； D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
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在水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（ ）
A．NH+4、NO3-、Cl-、Na+
B．K+、SO32-、Cl-、NO-3
C．Na+、NO3-、Cl-、HCO3-
D．Na+、NO-3、K+、SO32-
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下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．pH值为7的溶液一定呈中性
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同
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常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（ ）
A．H2SO4中放出H2最多
B．HNO3比醋酸放出H2多
C．H2SO4和HNO3放出H2一样多
D．醋酸中放出H2最多
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下列事实中，不符合或不完全符合勒夏特列原理是（ ）
A．工业合成氨选择高温、高压、催化剂的反应条件
B．恒温、固定容积的密闭容器中充入的NO2越多，NO2转化成N2O4的转化率越大、平衡浓度也越大
C．溴水中有下列平衡：Br2+H2Omanfen5.com 满分网HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
D．弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动
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