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常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁...

常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（ ）
A．H2SO4中放出H2最多
B．HNO3比醋酸放出H2多
C．H2SO4和HNO3放出H2一样多
D．醋酸中放出H2最多
pH=3的①H2SO4，②HNO3，③CH3COOH溶液中，①②两种酸是强酸，③是弱酸，根据pH相等得出三溶液中氢离子浓度大小关系是①=②=③，根据反应的实质结合氢离子的量来确定产生氢气的量的多少． 【解析】 向三种酸中加入金属镁，实质是和溶液中的氢离子之间的反应，所以氢离子的物质的量越大，则反应产生的氢气的量就越大，由于醋酸是弱酸，随着氢离子的消耗电离平衡会向右移动，产生一定量的氢离子，所以产生氢气最多的是醋酸，H2SO4和HNO3中，氢离子的物质的量相等，但是硝酸与镁反应不会生成氢气，即H2SO4和HNO3放出H2不一样多． 故选D．
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考点分析：
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下列事实中，不符合或不完全符合勒夏特列原理是（ ）
A．工业合成氨选择高温、高压、催化剂的反应条件
B．恒温、固定容积的密闭容器中充入的NO2越多，NO2转化成N2O4的转化率越大、平衡浓度也越大
C．溴水中有下列平衡：Br2+H2Omanfen5.com 满分网HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
D．弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动
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下列说法正确的是（ ）
A．在某温度下，测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为5×10-8mol/L
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则混合前二者的物质的量相等
C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其C（H+）与c（OH-）的乘积都等于1×10-14
D．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c（OH-）浓度相等
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下列有关中和滴定的叙述中正确的是（ ）
A．滴定时，较浓的标准液比较稀的标准液好
B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好
C．滴定管尖嘴部位在滴液前和滴液后均有气泡，则一定不会造成误差
D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化
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下列各反应的离子方程式，表达正确的是（ ）
A．NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4++2H2Omanfen5.com 满分网H3O++NH3•H2O
B．碳酸氢根离子的电离：HCO3-+OH-manfen5.com 满分网CO32-+H2O
C．硫氢根离子的水【解析】
HS-+H2Omanfen5.com 满分网H3O++S2-
D．硫酸氢钠滴加到过量的碳酸钠溶液中：CO32-+2HSO4-=CO2↑+2SO42-+H2O
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一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的程度相等
B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的程度大于V逆增大的程度
C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的程度小于V逆减小的程度
D．增大氮气的浓度的时刻，V正、V逆都增大，且V正增大程度大于V逆增大程度
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