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下列有关中和滴定的叙述中正确的是（ ） A．滴定时，较浓的标准液比较稀的标准液好...

下列有关中和滴定的叙述中正确的是（ ）
A．滴定时，较浓的标准液比较稀的标准液好
B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好
C．滴定管尖嘴部位在滴液前和滴液后均有气泡，则一定不会造成误差
D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化
A、较浓的标准液一滴引起的误差大； B、指示剂本身就是酸，能消耗碱，不宜过多； C、若两次引起的误差不能抵消，则会有误差； D、滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化． 【解析】 A、较浓的标准液一滴引起的误差大，所以比较稀的标准液好，故A错误； B、指示剂本身就是酸，能消耗碱，不宜过多，一般2滴，故B错误； C、若两次引起的误差不能抵消，则会有误差，故C错误； D、滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，不应注视滴定管内的液面变化，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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下列各反应的离子方程式，表达正确的是（ ）
A．NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4++2H2Omanfen5.com 满分网H3O++NH3•H2O
B．碳酸氢根离子的电离：HCO3-+OH-manfen5.com 满分网CO32-+H2O
C．硫氢根离子的水【解析】
HS-+H2Omanfen5.com 满分网H3O++S2-
D．硫酸氢钠滴加到过量的碳酸钠溶液中：CO32-+2HSO4-=CO2↑+2SO42-+H2O
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一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的程度相等
B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的程度大于V逆增大的程度
C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的程度小于V逆减小的程度
D．增大氮气的浓度的时刻，V正、V逆都增大，且V正增大程度大于V逆增大程度
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对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A．加入一种反应物
B．升高温度
C．对平衡体系增加压强
D．使用催化剂
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将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol•L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol•L-1．问：
（1）混合溶液中Cl-物质的量浓度为多少？
（2）混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
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实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们．根据有关操作及所加试剂填空．
（1）manfen5.com 满分网现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象．
试推断试剂X为    ．

（2）manfen5.com 满分网现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为    ；有关反应的离子方程式为    ．

（3）manfen5.com 满分网现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为    ；另取该溶液滴入试剂X，
则溶液显    ． 查看答案
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