Question

实验室用密度为1.84g/cm³，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸．
（1）应量取98%的硫酸的体积为    mL．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是    ，    ．
（2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是    ．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为    ．

Answer

（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据玻璃棒在实验中的应用；根据玻璃棒在实验中的作用；
（2）容量瓶前使用前检查是否漏水；
（3）根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答．
【解析】
（1）浓硫酸的物质的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，
设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.2L×0.46mol/L，则V==O.005L=5mL，
玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，
故答案为：5；搅拌；引流；
（2）容量瓶在使用前检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．