Question

常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（ ）
A．NaA溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（A^-）=0.99×10^-6mol/L
B．Na₂CO₃溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．温度相同、浓度相同的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤、⑥CH₃COONa、⑦Na₂CO₃溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑦⑤
D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

Answer

A、根据电荷守恒来计算；
B、根据溶液中的质子守恒来回答；
C、根据物质的电离、离子的水解等发面的知识来回答；
D、根据HA酸是强酸和弱酸两种情况来分析和氢氧化钠的反应．
【解析】
A、NaA溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=0.99×10-6mol/L，故A正确；
B、Na2CO3溶液中的质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；
C、①③④是水解显酸性的盐，③中的氢离子完全电离出来，氢离子浓度最大，酸性最强，pH最小，①④都是铵根离子水解导致的酸性，铵根离子浓度越大，则酸性越强，所以酸性是①＞④，即pH是①＜④，②的溶液显中性，pH=7，⑤⑥⑦属于水解显碱性的盐类，根据越弱越水解原理，所以碱性最强的是⑦，其次是⑤，最弱的是⑥，pH值由小到大的顺序为③①④②⑦⑤⑥，故C错误；
D、如果HA是强酸，则所得溶液体积V（总）=20mL，如果HA是弱酸，则pH=2的HA的浓度大于0.01mol/L，当反应至pH刚好等于7时，酸不足，体积小于20mL，故D正确．
故选C．