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设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．在0℃和一个标准大气压时2...
设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在0℃和一个标准大气压时22.4L氩气所含电子数约为18NA
B．25℃时，pH=13的1LCa（OH）2溶液中含有OH-数目约为0.2NA
C．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA
D．常温常压下，2.24LNO2气体含有0.1NA个分子
考点分析：
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在 2L的密闭容器中，充入 1mol N
2 和 3mol H
2，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，计算：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
（2）N
2 的转化率为多少？
（3）2分钟内，NH
3 的平均反应速率为多少？
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下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请回答下列问题：
（1）写出化学式：D
F
J
；
（2）写出F的电子式
；
（3）写出D和E的化学方程式：
（4）写出化合物G和I的离子方程式：
．
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短周期A，B，C，D，E五种元素原子序数依次增大，A、B同主族，B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同，E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和．A、B能形成原子个数比为1：1的离子化合物W，W易与水发生氧化还原反应，回答下列问题：
（1）W的电子式
，W与水反应的化学方程式
．
（2）若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池，则负极为
（填元素名称），正极反应式是
． ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池，则负极为
（填元素名称），负极反应式是
．
（3）已知C单质与E单质可发生燃烧反应，以H
2SO
4作为电解质溶液设计成燃料电池，则负极反应式是
，正极反应式
．
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某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸反应的能量变化以及影响化学反应速率的因素．做如下实验，请填写下列空白：
（1）实验用品：具支试管、量筒、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、温度计、单孔橡皮塞；稀盐酸（4mol/L）、铝片、铝粒、铝粉、水
（2）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）
（3）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性．
②在试管中加入2mL稀盐酸．测量试管中溶液的温度．
③为防止铝刚加入试管时产生的气体逸出，实验中最好选取
（填铝片、铝粒、铝粉），具体的操作方法是
．
④收集并测量产生的气体体积并记录对应的时间．
（4）数据处理及问题讨论
①观察温度计读数的变化可知该反应是
（填吸热反应或放热反应），由
能转化
能．
②实验结束后，小组成员将产生氢气的体积与时间作了如右图．
③在OE、EF、FG段中所收集气体最多的是
段，表示化学反应速率最快的是
段．影响EF段速率变化主要因素是
；影响FG段速率变化主要因素是
．
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1molC、1molCO分别按下式反应，回答下列问题：C（S）+1/2O
2（g）=CO（g） 放出110.5KJ热量 CO（g）+1/2O
2（g）=CO
2（g） 放出283.0KJ热量 C（S）+O
2（g）=CO
2（g） 放出393.5KJ热量
（1）结合数据和反应产物说明，煤炭充分燃烧优点是：
，
．
（2）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO
2（g），所放出的热量之和
（填大于、等于或小于）相同质量的碳与氧气完全燃烧生成CO
2（g）所放出的热量
（3）已知C（金刚石，S）+O
2（g）=CO
2（g） 放出热量为Q
1 C（石墨，S）+O
2（g）=CO
2（g） 放出热量为Q
2，且Q
1＞Q
2则C（金刚石，S）=C（石墨，S）为
（填吸热或放热）反应，放出热量为
KJ（用Q
1、Q
2表示）
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