Question

下表是简化的元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是    （填元素符号，下同）．
（2）表中①与⑦组成的化合物含有    （填“极性”“非极性”）键．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是    ，碱性最强的化合物的电子式是    ．
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是    ，写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式    ．
（5）①、②、③形成的气态氢化物中，稳定性最强的化合物分子式为    ．

Answer

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，
（1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，性质稳定，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）①与⑦组成的化合物为CCl4，C-Cl键为极性键，故答案为：极性；
（3）上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，K的金属性最强，则最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，其电子式为，
故答案为：HClO4；；
（4）因氧化铝具有两性，则最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，Al2O3与NaOH溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（5）①为C，②为N，③为O，同周期元素从左向右非金属性在增强，O元素的非金属性最强，则稳定性最强的化合物为H2O，故答案为：H2O．