Question

分析如图所示的四个装置，结论正确的是（ ）

A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑
C．四个装置中某一电极上均有气泡产生
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer

当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极（活泼性Mg＞Al）；当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应）；（3）中Cu作负极，反应式为：Cu-2e-=Cu2+，Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，以此解答该题．
【解析】
A．（2）中Mg不与NaOH溶液反应，Mg作负极，（3）中因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，Cu作负极，故A错误；
B．当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应），Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，故B正确；
C．（4）中正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，没有气泡产生，故C错误；
D．（4）中Cu作正极，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故D错误．
故选B．