Question

在一定条件下，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．加催化剂v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等
B．加压v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数
C．降温，v（正）v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数
D．加入氩气，v（正）v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数

Answer

由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
【解析】
A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；
B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；
C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；
D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误．
故选D．