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一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（ ） A．...

一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2nmoLAB同时生成nmolB2
D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2
通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题． 【解析】 A．消耗反应物的物质的量之比等于化学质量数之比，不能作为判断达到化学平衡的标志，故A错误； B．通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误； C．位时间内生成2nmoLAB同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确； D．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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下列叙述中，正确的是（ ）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素都是金属元素
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一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量浓度由2mol/L减小到0.8mol/L，则2min内N2的反应速率为（ ）
A．1.2mol/（L．min）
B．1mol/（L．min）
C．0.6mol/（L．min）
D．0.4mol/（L．min）
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下列说法中不正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
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下列说法正确的是（ ）
A．在共价化合物中不可能含有离子键
B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
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一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（ ）
A．正反应速率 νA=2mol/L•min；逆反应速率νB=2mol/L•min
B．正反应速率νA=2mol/L•min；逆反应速率νC=2mol/L•min
C．正反应速率νA=1mol/L•min；逆反应速率 νB=2mol/L•min
D．正反应速率νA=1mol/L•min；逆反应速率νC=1.5mol/L•min
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