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下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ） A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还...
下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
考点分析：
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关于Na
2CO
3溶液和NaHCO
3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．用加热的方法区别两种溶液
B．用澄清的石灰水区别两种溶液
C．浓度相同时，Na
2CO
3溶液的pH大
D．浓度相同时，两溶液的pH相等
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已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率
（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡
．
A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动 D．不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为
；容器的容积为
．
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0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度______CN
-的水解程度；离子浓度大小顺序为______，电荷守恒______；物料守恒______．
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已知2NO
2（g）⇌N
2O
4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol
-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO
2与N
2O
4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH
4NO
3固体．
请回答：
（1）A中的现象______，B中的现象______；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为______，升高温度，该反应中NO
2的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在三支容积均为30cm
3针筒中分别抽入10cm
3NO
2气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm
3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是______；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______；
③由此实验得出的结论是______．
（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm
3处，该同学观察到的现象是______；在此过程中，该反应的化学平衡常数将______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO
2的转化率将______．
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欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L
-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为______；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 |
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
| 3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______（小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe
2O
3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO
2（g）△H=-24.8kJ•mol
-1②3Fe
2O
3（s）+CO（g）═2Fe
3O
4（s）+CO
2（g）△H=-47.2kJ•mol
-1③Fe
3O
4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO
2（g）△H=+640.5kJ•mol
-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO
2气体的热化学反应方程式：______．
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